I.Строение атома. Периодический закон.

1.В атоме кремния число электронов на внешнем слое равно:   а) 6     б) 4     в) 2      г) 5

2. Заряд ядра атома хлора равен:    а) +35     б) +17      в) +18     г) +7

3. Число протонов в ядре атома серы:    а) 6     б) 16     в) 32     г) 17

4.В томе азота распределение электронов по электронным уровням соответствует ряду чисел:  

а) 2;8;5       б) 2;6       в) 2;5       г) 2;8;7

5.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

а) О→S→Se       б) Si→P→S      в)S→P→Si         г) O→N→C

II. Химическая связь.  Степень окисления.

1.В соединении калия с кислородом химическая связь:   

а) ковалентная полярная    б) ионная     в) металлическая      г) ковалентная неполярная

2.Формула вещества с ковалентной полярной связью:      а) KNO₃    б) NaCl       в) HNO₃      г) Cl₂   

3. Какое из веществ образовано металлической связью?    а) Fe    б) SO₃    в) N₂O     г) Br₂

4.В соединениях  HNO3  и  NH3 степени окисления азота соответственно равны   

а) +5 и +3      б) +6 и -3       в) +5 и +4       г) +5 и -3

5.Значения высшей и низшей степени окисления фосфора соответственно равны:  

а) -3 и +3     б) +3 и +5      в) -3 и +5     г) -5 и +3

III. Окислительно-восстановительные реакции

1.В каких схемах углерод является восстановителем? 

а) С⁺⁴→С⁺²          б) С⁺²→С⁰        в) С⁰→С^-4            г) С^-4→С⁰      д) С⁰→С⁺⁴

2.Выберите схемы превращений, в которых азот проявляет свойства окислителя  

а) N⁺¹→N^-3       б) N⁺⁵→N⁺²   в) N⁰→N⁺⁵          г) N^-3→N⁺²      д) N⁺²→N⁺⁴

3.К окислительно-восстановительным относятся реакции   а) 2CO+O₂=2CO₂    б) CaO+CO₂=CaCO₃    в) CuO+H₂=Cu+H₂O    г) KOH+HCl=KCl+H₂O      д) CaCO₃=CaO+CO₂

4.Выберите уравнения реакций, в которых железо проявляет свойства восстановителя  

а) FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O        б) Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂         в) Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂  

г)  FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl                      д) Fe(OH)₂+2HNO₃=Fe(NO₃)₂+2H₂O

5.Выберите уравнения реакций, в которых азот проявляет свойства окислителя:   

а) 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O         б) N₂+3H₂=2NH₃        в) N₂+3Mg=Mg₃N₂   

г) N₂+O₂=2NO                            д) NH₃+HCl=NH₄Cl

IV. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

1.   5 моль ионов образуется при диссоциации  1 моль:   а) Na₃PO₄     б) MgCl₂   в) Al₂(SO₄)₃     г)   AgCl  

2.Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только ионы ОН^-, являются:  

а) солями     б) кислыми солями     в) кислотами      г) щелочами

3.Реакция ионного обмена идет до конца между веществами:  

а) сульфатом калия и соляной кислотой     б) гидроксидом натрия и хлоридом магния    

в) нитратом калия и сульфатом натрия       г) гидроксидом натрия  и хлоридом калия

4.Сокращенное ионное уравнение CO₃^2- +2H⁺=CO₂+H₂O соответствует взаимодействию    

а) карбоната калия и серной кислоты         б) карбоната кальция и соляной кислоты     

в) карбоната натрия и хлорида кальция      г) гидроксида натрия и хлорида меди (II)

5.Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в               а) оксид алюминия (крист.)      б) раствор серной кислоты   

                                     в) хлорид натрия (крист).           г) дистиллированную воду

V.Химические расчеты. Цепочки.

1.Массовая доля азота в нитрате цинка    а) 17%      б) 15%      в) 12%      г) 20%

2.В 100г воды растворили 20г сахарозы. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе?

3.Какая  масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74,6 г 15%-ного раствора хлорида бария?

4.К 120 г 30%-ного раствора карбоната калия прилили избыток раствора соляной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося газа.

5.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:     

Fe→FeCl₂→X→FeSO₄