ГАЛОГЕНЫ VII A (F2, Cl2, Br2, I2)
Сильные окислители, кроме иода. Фтор наиболее реакционноспособен, реакции идут без нагревания.
Физические свойства: Фтор – светло-желтый газ, хлор- желто-зелёный газ, бром – бурая жидкость,
иод- твердое вещество темно-фиолетового цвета.
Все имеют запах, летучи, плохо растворимы в воде.
Химические свойства:
- Реагируют с металлами: 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
Fe + I2 = FeI2 2Cu + I2 = 2CuI
- С неметаллами, кроме О2 , N2, C.
F2 + Cl2 = 2ClF 2P + 5Cl2 = 2PCl5 S + 3F2 = SF6
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 2P + 5Br2 = 2PBr5
- C водой
3Br2 + 3H2O = 5HBr + HBrO3
2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 при нагревании
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
- Более активный галоген вытесняет менее активный из солей и кислот
2HCl + F2 = 2HF + Cl2 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
- С растворами щелочей
2F2 + 4NaOH = 4NaF + O2 + 2 H2O
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O при нагревании
- С сильными восстановителями
I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
I2 + H2S = S + 2HI
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
ПОЛУЧЕНИЕ
- Окисление хлорид, бромид и иодид- ионов сильными окиcлителями
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O
2KI + MnO2 + 2H2SO4 = I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O
- Электролиз водных растворов солей или расплавов
ГАЛОГЕНОВОДОРОДЫ
Газы, хорошо растворимые в воде.
Получение: 1) CaF2 + H2SO4 (конц) = CaSO4 + 2HF
2) NaCl + H2SO4 (конц) = NaHSO4 + HCl
НО !!!! 2NaBr + 2H2SO4 (конц) = Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
2KI + 2H2SO4 (конц) = K2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O
3) 2NaBr + H3PO4 = Na2HPO4 + 2HBr
4) H2 + Cl2 = 2 HCl ( в промышленности)
HI – сильный восстановитель
8HI + H2SO4 (конц) = 4I2 + H2S + 4H2O
5HI + KMnO4 + 9H2SO4 = 5HIO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 9H2O
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2 H2O
| 
