Тесты.
1. Какое утверждение правильно описывает
химическую реакцию в равновесии?
1) Концентрации продуктов и исходных веществ
равны.
2) Концентрации продуктов и исходных веществ –
постоянны.
3) Скорость прямой реакции меньше скорости
обратной реакции.
4) Скорость прямой реакции больше скорости
обратной реакции.
2. Система находится в состоянии равновесия: N2O4(г)
⇆ 2 NO2(г) Какое утверждение правильно
описывает систему?
1) Скорости прямой и обратной реакции равны.
2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются.
3) Концентрации N2O4 и NO2
равны.
4) Концентрации
N2O4 и NO2 увеличиваются.
3. Система находится в равновесии: A(г) + B(г) ⇆ AB( г) + Q Концентрацию
вещества A можно
повысить: 1) понизив температуру;
2) использовав катализатор;
3) повысив концентрацию вещества AB; 4) повысив концентрацию
вещества B
4.Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г)
+ N2(г) ⇄2NH3(г) 2) H2(г)
+ S(тв) ⇄H2S(г) 3) N2(г) +O2(г) ⇄2NO(г) 4) H2(г)
+ Cl2(г) ⇄2HCl(г)
5. Давление не влияет на равновесие в
реакции
1) N2 + 3H2
⇄ 2NH3 2) N2 + O2 ⇄ 2NO 3) C +
CO ⇄ 2CO
4) СO2 + Н2O ⇄ H2CO3
6. Как влияет увеличение давления на положение
равновесия:
Fе2О3(тв)
+ 3СО(г) ⇄ 2Fе(тв) + 3СО2(г)?
1) Не влияет 2) Равновесие смещается влево
3) Равновесие смещается вправо 4) Реакция прекращается
7. Что надо сделать, чтобы сместить равновесие FеО(тв) + + СО ⇄ Fе(тв) + СО2
+ Q, в сторону продуктов?
1) Увеличить давление 2) Уменьшить давление
3) Увеличить температуру 4) Уменьшить температуру
8. В системе N2 + 3H2 ⇄ 2NH3+Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1)
добавлении катализатора
2) повышении температуры
3) понижении давления 4) уменьшении концентрации аммиака
9. Химическое равновесие в системе СО(г)
+ H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г)
+ Q сместится в сторону продукта реакции при
1)
применении катализатора 2)
увеличении давления
3) понижении давления 4) понижении температуры
10. Химическое равновесие в системе СCl4(г) ⇄ C(тв) + 2Cl2(г) –
Q сместится в сторону исходного вещества
при
1) повышении температуры 2) повышении давления
3) понижении давления 4) внесении катализатора
11. Одновременное понижение температуры и
увеличение давления:
1) увеличивает выход аммиака; 2) не влияет на выход аммиака;
3) уменьшает выход аммиака;
4) уменьшает время достижения равновесия в
реакции синтеза аммиака.
12. При одновременном повышении температуры и
понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе
1) H2+S ⇆ H2S +Q 2)2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q
3) 2NH3 ⇆ N2+3H2
–Q 4) 2HCl⇆ H2+ Cl2 -Q
13. Реакция, равновесие которой сместится влево
как при понижении температуры, так и при повышении давления:
1)2SO3 ⇄ O2 +2SO2 - Q 2) 2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q
3) N2 +O2 ⇄ 2NO – Q 4) 4HCl + O2
⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q
14. Химическое равновесие в системе С4Н10
⇄ С4Н8
+ Н2 – Q можно сместить в
сторону продуктов реакции
1) повышением температуры и повышением давления
2) повышением температуры и понижением давления
3) понижением температуры и повышением давления
4) понижением температуры и понижением давления
15. В реакции C2H4 (г)
+ H2O(г) ⇄… увеличить выход этанола можно
1)
повысив давление
2) повысив температуру
3)
понизив концентрацию Н2О
4) применив катализатор
16. В
системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону
образования сложного эфира будет способствовать
1) добавление метанола 2) повышение
давления
3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия
| 
