Часть С №102
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.
2. Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
2-хлорбутан → бутен-2 KMnO4, H2SO4 X1 Cl2 (Pкр.) Х2 → аминоуксусная кислота пропанол-2, Н+ Х3
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.4.Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
5. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
Часть С №111
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
СrCl 2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.
2.Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Zn
1,3-дихлорбутан → Х1 → 2-бромбутан X1 Na Х2 → 1,2 -диметилбензол KMnO4, H2SO4 Х3
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
4.Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.
5. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
Часть С №112
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + … + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
2. Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество назрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Н2С=СН2 KMnO4, H2O X1 2 HBr Х2 → CH ≡ CH H2O (Hg 2+) Х3 Cu(OH)2 Х4
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
4.Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.
5. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
Часть С №113
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + … + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
2. Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество назрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH ≡ CH С акт ,t X1 HNO3, H2SO4 Х2 Cl2,FeCl3 Х3 CH3Cl, Na Х4 KMnO4, H2SO4 Х5
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
4. Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.
5. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.
Часть С №114
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KI + … + H2SO4 → I2 + MnSO4+ … + H2O Определите окислитель и восстановитель.
2. При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
2-хлорбутан → бутен-2 KMnO4, H2SO4 X1 Cl2 (Pкр.) Х2 → аминоуксусная кислота пропанол-2, Н+ Х3
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
4. Смесь магниевых и алюминиевых опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.
5. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.
Часть С №115
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
СrCl 2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.
2. Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх реакций.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH ≡ CH С акт ,t X1 HNO3, H2SO4 Х2 Cl2,FeCl3 Х3 CH3Cl, Na Х4 KMnO4, H2SO4 Х5
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
4.В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8% -ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
5. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
УРАВНЕНИЯ
3P + 5Н2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
C +2Н2SO4 = 2SО2 + CO2 + 2Н2О
S +2Н2SO4 = 3SО2 + 2Н2О
НF + H2SO4 = Реакция не идет
HCl + Н2SO4 Реакция не идет
2HBr + Н2SO4 = Br2 + SО2 + 2Н2О
8HI + Н2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
P + 5HNO3 (конц) → 5NO2 + H3PO4+ H2O
S0 + 6HNO3(конц) → SO2 + 6NO2 + 2H2O
Н2S + 8HNO3(конц) → H2SO4 +8NO2 + 4H2O
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + Н2О (на холоде);
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3Н2О
4P + 3NaOH + 3Н2О → PH3 + NaН2РО2
Si + 2NaOH + 2H2O → Na2SiO3+ 2H2
2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2Н2О
Zn + 2NaOH+ 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2NaOH(р-р) = Na2[Zn(OH)4]
ZnО + 2NaOH(тв) = Na2ZnO2+ H2О
Zn(OH)2 + 2NaOH(тв) = Na2ZnO2+ 2H2О
2Al + 2NaOH+ 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH(р-р) = Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH(тв) = 2NaAlO2+ H2О
Al(OH)3 + 3NaOH(тв) = Na3AlO3 + 3H2О
Углеводороды 1 часть
1.Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией
1) дегидрирования 2) тримеризации 3) гидрирования 4) гидратации
2.К классу алкинов относится 1) C2H4 2) CH4 3) C2H6 4) C2H2
3.При взаимодействии 2-метилбутена-2 с бромоводородом преимущественно образуется
1) 2-бром-2-метилбутан 2) 1-бром-2-метилбутан
3) 2,3-дибром-2-метилбутан 4) 2-бром-3-метилбутан
4.При взаимодействии бутина-1 и избытка бромоводорода образуется
1) 1,1,2,2-тетрабромбутан 2) 1,2-дибромбутан 3) 1,1-дибромбутан 4) 2,2-дибромбутан
5.Какой вид изомерии не может быть у циклопарафинов?
1) положения двойной связи 2) углеродного скелета 3) пространственной 4) межклассовой
6.Гомологами являются
1) бензол и стирол 2) толуол и этилбензол 3) бензол и фенол 4) толуол и метилбензол
7.Гомологом бензола является вещество, формула которого
1) С8Н18 2) С8Н10 3) С8Н16 4) С8Н14
8.Представителем гомологического ряда бензола является
1) толуол 2) фенол 3) стирол 4) метанол
9.При дегидратации этилового спирта образуется 1) бутан 2) этен 3) этин 4) пропен
10.При взаимодействии пропена с хлороводородом преимущественно образуется
1) CH3 – CHCl – CH3 2) CH2Cl – CH2 – CH3 3) CH2Cl – CHCl – CH3 4) CH2Cl – CH2 – CH2Cl
11.Пропан вступает в реакцию с
1) металлическим натрием 2) хлором при облучении
3) водой 4) раствором перманганата калия при комнатной температуре
12.Превращение бутана в бутен относится к реакции
1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации
13.2-метилбутен-1 не взаимодействует с 1) бромом 2) азот 3) водородом 4) кислородом
14.Какие из утверждений верны?
А. Циклоалканы изомерны ароматическим углеводородам.
Б. Алкины изомерны диеновым углеводородам.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
15.Легче других вступает в реакции присоединения
1) циклопентан 2) пропилбензол 3) пропан 4) пропен
16.При взаимодействии пропена с бромоводородом образуется
1) 1-бромпропан 2) 2-бромпропан 3) 1,2-дибромпропан 4) 1,3-дибромпропан
17.В наиболее жестких условиях гидрируется
1) циклогексан 2) циклобутан 3) метилциклопропан 4) циклопропан
18.Число π-связей в молекуле пропина равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
19.Количество σ-связей в молекуле этилена равно 1) 6 2) 2 3) 5 4) 4
20.B молекуле ацетилена имеются
1) две σ- и две π-связи 2) две σ- и три π-связи 3) три σ- и одна π-связь 4) три σ- и две π-связи
21.Толуол и этилбензол являются
1) гомологами 2) структурными изомерами
3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом
22.При гидратации этина в присутствии сульфата ртути (II) образуется
1) этанол 2) этаналь 3) этановая кислота 4) диэтиловый эфир
23.Изомером метилциклопентана является 1) пентан 2) гексан 3) гексен 4) гексин
24.Бензол не взаимодействует с
1) азотной кислотой 2) бромом 3) бромоводородом 4) кислородом
25.Реакция гидратации возможна для 1) этина 2) бензола 3) декана 4) циклопентана
26.С водородом реагируют все вещества ряда:
1) этилен, пропин, изобутан 2) бутан, этен, пропадиен
3) дивинил, бензол, этаналь 4) дивинил, бензол, этанол
27.Изомерами являются
1) метилпропан и метилпропен 2) бутен-1 и пентен-1 3) метан и этан 4) метилпропан и бутан
28.Гомологами являются
1) этен и метан 2) пропан и бутан 3) циклобутан и бутан 4) этин и этен
29.Вещество, формула которого C4H6, можно отнести к
1) алкадиенам и циклоалканам 2) алкинам и алкенам
3) алкинам и алкадиенам 4) алкенам и алканам
30.С бромной водой взаимодействуют
1) этан и этилен 2) бутадиен-1,3 и бутан 3) этин и пропан 4) бутадиен-1,3 и пропен
31.Сходство химических свойств бензола и предельных углеводородов проявляется в реакции
1) С6Н6 + 3H2 → C6H12 2) С6Н6 + С2H4 → C6H5 – C2H5
3) С6Н6 + 3Сl2 → C6H6Cl6 4) С6Н6 + Br2 → C6H5Br + НBr
32. С бромной водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух веществ:
1) бензол и толуол 2) циклогексан и пропен 3) бензол и этилен 4) фенол и ацетилен
33.С толуолом взаимодействует каждое из двух веществ:
1) CH3OH и Ag2O 2) KMnO4 и H2 3) Cl2 и NaOH 4) HNO3 и CH3OCH3
В1 Алкены взаимодействуют с:
1) [Ag(NH3)2]OH 2) Br2 (p-p) 3) Cu(OH)2 4) KMnO4 (H+) 5) NaOH 6) Ca(OH)2
В2 И для этилена, и для бензола характерны:
1) реакция гидрирования 2) наличие только π- связей в молекулах
3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах
4) высокая растворимость в воде
5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)
6) горение на воздухе
В3 И для метана, и для пропена характерны:
1) реакции бромирования 2) sp-гибридизация атомов углерода в молекуле
3) наличие π- связи в молекулах 4) реакции гидрирования
5) горение на воздухе 6) малая растворимость в воде
В4 Для метана характерны:
1) реакция гидрирования 2) тетраэдрическая форма молекулы
3) наличие π- связи в молекулах
4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
5) реакции с галогеноводородами 6) горение на воздухе
В5 Ацетилен будет реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:
1) [Cu(NH3)2]Cl, H2O, H2 2) CuSO4, C, Br2 3) Na2O, HCl, O2
4) [Ag(NH3)2]OH, HBr, Cl2 5) CO2, H2O, HCl 6) KMnO4, H2, Br2
В6 Для метилциклогексана справедливы утверждения:
1) при нагревании с катализатором образует толуол
2) способен к реакциям дегидрирования
3) взаимодействует с хлором
4) все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации
5) является изомером гексана 6) не окисляется кислородом
В7 Взаимодействие пропена и хлороводорода протекает
1) по цепному радикальному механизму
2) с промежуточным образованием частицы CH3 – CH+ – CH3
3) без катализатора 4) с разрывом π-связи в молекуле пропена
5) с образованием дихлорпропана
6) с преимущественным образованием 1-хлорпропана
В8 Толуол реагирует с
1) водородом 2) водой 3) цинком 4) азотной кислотой 5) хлороводородом 6) хлором
В9 Реакция бромирования метана
1) протекает по радикальному механизму
2) приводит к образованию только одного продукта – дибромметана
3) начинается с разрыва С–Н-связи в молекуле метана
4) начинается с разрыва связи в молекуле брома
5) осуществляется по стадиям 6) является каталитической
В10.Для взаимодействия пропена и бромоводорода справедливы утверждения:
1) в ходе реакции образуется 1,2-дибромпропан
2) реакция приводит к образованию непредельного соединения
3) реакция протекает по правилу В.В. Марковникова
4) в ходе реакции образуется 2-бромпропан
5) реакция относится к реакциям замещения 6) реакция идёт по ионному механизму
| 
